发布时间：2021-02-21 03:47:44
25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
A_____________；
B______________；
C_____________。
（2）溶液中共有______________种不同的粒子。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 ；浓度为0.002mol/L的是 。
（4） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（各1分，顺序可以颠倒）
（2）7（1分）（3）Na＋（1分）Cl－（1分） （4）CH3COOH、CH3COO-（2分，顺序可以颠倒）
【解析】
试题分析：（1）醋酸是弱酸，盐酸是强酸，二者混合后反应生成醋酸和氯化钠，因此存在醋酸的电离平衡。又因为醋酸钠是过量的，所以还存在醋酸根离子的水解平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡，有关反应的方程式分别为H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
（2）根据以上方程式可知，溶液中含有水分子、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒。
（3）已知0.01molCH3COONa，则根据离子守恒可知，浓度为0.01mol•L-1的是Na+，由0.002molHCl可知，浓度为0.002mol•L-1的是Cl-。
（4）已知0.01molCH3COONa，则根据原子守恒可知CH3COOH、CH3COO-微粒之和为0.01mol。
考点：考查离子方程式的书写；物质的量浓度的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡