将9.9g干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到大试管中加热，反应完全后冷却，称得试管中残余固体的质量为7.2g，求：
（1）该反应制得氧气多少克？
（2）7.2g固体物质中含有哪些物质？各是多少克？
网友回答
解：（1）根据化学方程式可知，固体的减小值等于氧气的质量，因此氧气的质量=9.9克-7.2克=2.7克．
（2）设生成2.2克氧气需要氯酸钾的质量是X，生成氯化钾的质量是Y．
2KClO32KCl+3O2↑
245???????????149?? 96
X?????????????Y??? 2.7克
═
得：X=6.9克
═
得：Y=4.2克
∵化学反应前后催化剂（二氧化锰）的质量保持不变．
∴二氧化锰的质量=9.9克-6.9克=3克．
答：该反应制得氧气为2.7克，7.2g固体物质中含有4.2克氯化钾和3克二氧化锰．
解析分析：根据化学方程式可知，固体质量的减小值等于氧气的质量，然后写出化学方程式并代入氧气的质量计算出氯酸钾的质量，最后计算出二氧化锰的质量．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：反应前后催化剂的性质和质量均不变．