把一定量的氢气放在给定的氧气中充分燃烧，测得实验数据如下：
第一次第二次第三次第四次氢气的质量1g1g1g1g氧气的质量4g6g8g10g生成水的质量4.5g6.75g9g9g则下列表述错误的是A.第一次实验，不遵守质量守怛定律B.第二次实验中，氧气的量不足C.第三次实验中，氢气、氧气二者恰好完全反应D.第四次实验中，氧气有剩余
网友回答
A
解析分析：利用氢气和氧气的反应方程式可以得到氢气和氧气的质量比，进而对每一次的数据情况进行分析探讨即可；
解答：氢气燃烧的方程式为2H2+O22H2O，则三者的质量之比是1：8：9
A、任何化学反应一定会遵循质量守恒定律，此组数据反映出氢气过量的问题，所以生成了水的质量是4.5g；
B、由于氢气和氧气在反应时的质量比是1：8，所以1g氢气完全反应需要消耗8g氧气，所以第二次实验中，氧气的量不足；
C、氢气燃烧的方程式为2H2+O22H2O，则三者的质量之比是1：8：9，故第三次实验中氢气、氧气二者恰好完全反应；
D、由于氢气和氧气在反应时的质量比是1：8，所以1g氢气完全反应需要消耗8g氧气，所以第二次实验中，氧气有剩余；
故选A
点评：要使用质量守恒定律时，一定要注意所使用物质的质量一定是参加反应的物质的质量，未参加反应的质量不计算在内．