甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
?甲乙丙取用金属混合物的质量（g）101020取用稀硫酸的质量（g）100120100反应后过滤得到干燥固体的质量（g）2212计算：（1）金属混合物中铁的质量分数；______．
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数．______．
[问题拓展]若将甲、乙、丙三位同学所取的物质放入到一只大烧杯中，反应完全后过滤得到干燥固体的质量______g．（不要求写计算过程）
网友回答
解：（1）比较甲乙两位同学所用的药品的质量，金属质量相同，乙同学所用酸多，但剩余的金属相同，那么剩余的就是金属铜，则金属混合物中铁的质量分数=×100%=80%
答：金属混合物中铁的质量分数为80%；
（2）通过分析已知甲同学的实验恰好完全反应，故由铁的质量可计算参加反应的硫酸的质量；
设参加反应稀硫酸中溶质的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56? 98
8g?? x
?x=14g
该稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=14%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为14%；
（3）设实验乙所剩余20g稀硫酸消耗铁的质量为y
Fe～H2SO4
56?? 98
y??? 20g×14%
?y=1.6g
反应完全后过滤得到干燥固体的质量=2g+2g+12g-1.6g=14.4g? 故