有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
甲乙丙取用金属混合物的质量/g101020取用稀硫酸的质量/g100120100反应后过滤，得干燥固体的质量/g4413请分析数据，回答下列问题：
（1）乙充分反应后最终得到的4g固体是______．（填化学式）
（2）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（3）甲所得溶液中含有的溶质是______．（填化学式）理由是______．
网友回答
解：（1）比较甲乙两组数据可以知道同是10g金属分别与100g稀硫酸、120g稀硫酸反应剩余固体的质量都是4g，所以可以判断4g固体为铜，其化学式为Cu；
（2）经分析可以知道反应中消耗铁的质量为20g-13g=7g
设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑????????????????????????????
56?????? 152???2??????????????????????????
7g???????x?????y
==?
解得：x=19g；y=0.25g
反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为：×100%=17.8%；
答：丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为17.8%；
（3）甲、丙两组数据对比可知：甲中酸没有完全反应，且铁与稀硫酸反应生成FeSO4．所以反应后溶液中溶质为H2SO4、FeSO4．
故