在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算（1）NaOH溶液的物质的量浓度。（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为?（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为?
网友回答
（1）根据必要信息。由图中长折线所对应的纵横坐标可知：对于100mL NaOH溶液，随着铵盐加入量增加（加热），放出NH3的体积增大但当铵盐加入量超过34．4g后，NH3体积不再变化。说明100mL溶液与34.4g按盐恰好完全反应。根据化学万程式：1mol ?22.4LC×O.1L?11.2LNaOH溶液浓度 C=（2）计算14OmL NaOH溶液与51.6g铵盐反应时放出的氨气的体积时，应先比过量：以铵盐为准，设需NaOHx mL则，x=150mL。显然140mL NaOH溶液是不足量的，以不足量为准，生成NH3体积为y，，y＝15.68（L）.（3）由第（2）小题得知51．6g铵盐固体混合物完全反应需150mL NaOH溶液，现有180mL NaOH溶液，显然此时铵盐不足量，计算时应以铵盐为准，设生成NH3的体积为zz=16.8（L）解析本题考查了对图示法给出信息的理解与接受能力，以及如何从中排除干扰选择必要的信息，找到解题的捷径。在阅读观察中须通过坐标、图形、数据分析反应情况。图中提供两组平行数据，其中只有一组（长虚线所对应的）是解题的依据，另一组则是多余的干扰信息。试题还将反应物之一（铵盐）设定为一种未指明相对含量的混合物（实际解题中并不需要了解其组成），这是又一次故意设置的干扰信息。