某学习小组为测定市售过氧化钠纯度，设计了如下方案：
实验原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（杂质不参与反应）
仪器装置：如图．
实验步骤：
①称取过氧化钠样品2.00g；
②把过氧化钠样品放入气密性良好的气体发生装置锥形瓶中（固体体积忽略不计）；
③向过氧化钠样品中滴加水，用量气装置测得气体体积为166.00mL（已换算成标准状况）；
④锥形瓶中液体体积为54.00mL；
⑤将锥形瓶内液体全部转移入仪器A中，并定容至250.00mL；
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称：______；
（2）生成气体的体积为______mL；为保证测定气体体积的准确性，测定时必须做到：①______；②______；③视线与凹液面最低点持平．
（3）据报导，该反应还会有副反应：Na2O2+2H2O═2NaOH+H202，H2O2生成，会使测定结果______（“偏高”、“偏低”、“无影响”）如何避免因生成H2O2造成的误差：______；
（4）为效正实验结果．该小组补做了如下实验：用滴定管量取20.00mL．A中的液体放人锥形瓶中，用0.010mol/L．的H2SO4酸化的高锰酸钾溶液滴定至终点，用去12.00ml．高锰酸钾溶液．其反应为：（未配平）KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2+H2O
①滴定时高锰酸钾溶液应装在______中（填仪器名称）．
②此实验未使用指示剂，如何确定终点：______
③由上述实验测定数据，计算该过氧化钠样品纯度（写出计算过程）．
网友回答
解：（1）因⑤是配制一定物质的量浓度的溶液，体积为250mL，在容量瓶中配制，故