现有H2SO4和Na2SO4的混合液200mL，其中H2SO4的浓度为1mol?L-1，Na2SO4的浓度为0.5mol?L-1．若使该混合溶液中H2SO4和Na2SO4的浓度分别变为2mol?L-1和0.2mol?L-1，应加入39.2%的H2SO4溶液（密度为2.00g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？
网友回答
解：硫酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：
200mL×0.5mol?L-1=V×0.2mol?L-1，解得V=500mL
故混合后溶液中n（H2SO4）=0.5L×2mol?L-1=1mol，
故加入的硫酸的物质的量为：1mol-0.2L×1mol?L-1=0.8mol，
39.2%的H2SO4溶液的物质的量浓度c=mol/L=8mol/L，
故需要加入39.2%的H2SO4溶液的体积为=0.1L=100mL，
答：需要加入的39.2%的H2SO4溶液的体积为100mL，需加水至500毫升．
解析分析：硫酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，计算混合后溶液的体积；
根据混合后硫酸的浓度，根据n=cV计算混合后n（H2SO4），进而计算加入的硫酸的物质的量，根据c=计算39.2%的H2SO4溶液的物质的量浓度，再根据V=计算需要加入的39.2%的H2SO4溶液的体积．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，根据硫酸钠的物质的量不变计算混合后溶液的体积是关键．