100mL 0.03mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.02mol/L Al2（SO4）3溶液混合（不考虑水的电离），下列说法中正确的是（不考虑混合后溶液体积的变化）A.混合液中c（SO42-）为0.04mol?L-1B.原Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）与100mL 0.02mol?L-1 Al（NO3）3中c（Al3+）相等C.混合后的溶液中含有0.003mol Na+D.混合后溶液中c（Na+）为0.02mol/L
网友回答
A
解析分析：A、利用n=cV来计算硫酸根离子的物质的量，再计算混合后硫酸根离子的浓度；
B、利用溶液的浓度及物质的化学式来分析c（Al3+）；
C、利用n=cV来计算钠离子的物质的量，混合前后钠离子的物质的量不变；
D、利用n=cV来计算钠离子的物质的量，再利用混合物的总体积来计算浓度．
解答：A、SO42-的物质的量为0.1L×0.03mol/L+0.05L×0.02mol/L×3=0.006mol，
c（SO42-）==0.04mol?L-1，故A正确；
B、原Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）=0.02mol/L×2=0.04mol/L，100mL0.02mol?L-1Al（NO3）3中
c（Al3+）=0.02mol/L，二者不相等，故B错误；
C、100mL 0.03mol/L Na2SO4溶液中Na+的物质的量为0.1L×0.03mol/L×2=0.006mol，
混合前后钠离子的物质的量不变，仍为0.006mol，故C错误；
D、Na+的物质的量为0.006mol，混合后溶液的体积为0.15L，则c（Na+）为=0.04mol?L-1，故D错误；
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度及物质的量的有关计算，明确计算公式及混合前后溶质或离子的量的关系是解答的关键，并注意利用化学式来判断离子的数目．