Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是A.Na2O2在反应中只作氧化剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.O2是氧化产物D.2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移
网友回答
A
解析分析：从化合价变化的角度分析氧化还原反应中的有关概念的判断，根据化合价升降的数目计算反应中的电子转移数目．
解答：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反应中，Fe元素的化合价升高，有+2价升高到+3价，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低．
A、Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B、FeSO4→Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2→Na2FeO4，O元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，故B正确；
C、Na2O2→O2，O元素化合价升高，O2是氧化产物，故C正确；
D、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故D正确．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析有关概念和电子转移数目的计算．