将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是A.离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br-＞I-＞S2-

网友回答

D
解析分析：氧化性强的能够把氧化性弱的从它的盐溶液中置换出来，根据化学方程式可以判断非金属单质的活泼性．

解答：因为非金属性强的能够把非金属性弱的从它的盐溶液中置换出来，由I2+Na2S=2NaI+S↓可以判断出，氧化性I2＞S，
根据将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，即Br2+2KI=2KBr+I2，得出氧化性顺序是Br2＞I2，
所以氧化性顺序是：Br2＞I2＞S，单质的氧化性越强，则离子的还原性越弱，所以离子的还原性顺序是：Br-＜I-＜S2-．
A、单质氧化性顺序是：Br2＞I2＞S，离子的还原性顺序是：Br-＜I-＜S2-，故A错误；
B、离子的还原性顺序是：Br-＜I-＜S2-，故B错误；
C、还原性离子Br-、I-、S2-没有氧化性，故C错误；
D、离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-＜I-＜S2-，故D正确．
故选D．

点评：本题考查氧化性、还原性的比较，解答本题要充分理解非金属活动性顺序的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．