同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液，于是对无色溶液展开探究．经测定，该溶液的pH＜7，则下列推测不正确的是A.溶液中一定含有的离子是H+、Na+、K+和NO3-B.溶液中一定不含的离子是OH-和CO32-C.溶液中可能含有的离子是Ba2+或者SO42-D.若取少量碳酸钾溶液滴入溶液中，没有沉淀产生，证明溶液中不含Ba2+
网友回答
D
解析分析：根据pH值小于7，所以溶液中存在大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子、氢氧根离子不能共存，硝酸根离子、钠离子、钾离子形成的化合物都溶于水，碳酸根离子、硫酸根离子和钡离子会生成沉淀进行分析．
解答：A、pH值小于7，所以溶液中存在大量的氢离子，所有的钠离子、钾离子、硝酸根离子形成的化合物都溶于水，所以一定存在H+、Na+、K+和NO3-，故A正确；B、pH值小于7，所以溶液中存在大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子、氢氧根离子不能共存，故B正确；C、有氢离子，就可能有硫酸根离子，但是硫酸根离子和钡离子不能共存，不存在硫酸根离子，要构成物质，就必须有银离子，可能存在硝酸根离子，有硝酸根离子就有钡离子，故C正确；D、溶液中的氢离子会与碳酸根离子反应，钡离子就不会与碳酸根离子生成沉淀，故D错误．故选D．
点评：在解此类题时，首先分析各物质中的离子的性质，然后结合题中的现象和离子之间的反应进行分析解答．