如图所示是小明配制100g质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、______、烧杯、量筒．
（2）请你指出图中的一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果：______．
（3）配制时需称量氯化钠的质量为______g，水为______g．如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”或“偏小”）．
（4）溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是：______．
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）12%．
网友回答
解：（1）由图示可知还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）称量药品时要左物右码，图示药品与砝码位置颠倒，导致称量的氯化钠质量偏少；
（3）配制时需称量氯化钠的质量为：100g×12%=12g，配制溶液时所需水的质量为：100g-100g×12%=88g，氯化钠中含有少量不溶的杂质会导致溶质质量偏小，溶剂不变，所以溶质质量分数偏小；
（4）溶解氯化钠要用到玻璃棒搅拌，为了加快氯化钠的溶解速度；
（5）由于左盘药品的质量等于右盘砝码的质量加上游码的质量，所以一个砝码缺损了一个小角会导致药品质量偏小，溶质少了，溶剂不变，所以溶质质量分数偏小．
故