（本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a小题计分）
a．实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液．药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸．同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过得到5g固体和111?g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中．请回答下列问题：
（1）同学们选择的固体药品是________；
（2）请写出题中发生反应的化学方程式________；
（3）请根据已知条件求解生成氯化钙质量________g．
b．现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一种，现欲测定其组成．
[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn-119，Ni-59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入酸的质量/g5.05.05.05.0剩余固态质量/g4.543.53.2试求：①合金中铜的质量分数为________．②合金中另一金属是________．
网友回答
解：（1）因为碳酸钙与稀盐酸反应有气体生成，可以更好的收集数据；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）设生成氯化钙质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
111------------------44
x-----------15g+105.4g-111g-5g
∴，
解之得：x=11.1g；
故选A、（1）碳酸钙；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）11g；
b、①合金中铜的质量分数为：×100%=64%；
②第一次参与反应的金属质量为：5g-4.5g=0.5g，
假设合金中另一金属是R，R的相对原子质量为y，
R+H2SO4=RSO4+H2↑
y--98
0.5g-5g×15%
∴y：98=0.5g：（5g×15%）
解之得：y≈65，
故可判断合金中另一金属是锌．
故选B．①64%；②锌．
解析分析：a、（1）根据实验现象的特殊性对于实验数据的采集的作用考虑；（2）碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出化学方程式即可；（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，即可求出生成氯化钙质量；b、①因为合金中铜不能与稀硫酸反应，由图表可知，完全反应后，剩余固体就是铜，其质量为3.2g；然后根据质量分数公式即可计算出合金中铜的质量分数；②根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，以及第一次反应的金属和稀硫酸的质量，列出比例式，就可计算出该金属的相对原子质量，据此判断合金中另一金属是什么．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．