铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]是一种复盐，向其溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A.NH4++Al3++5OH-→NH3?H2O+AlO2-+2H2OB.NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO2-+2H2OC.5NH4++5Al3++10SO42-+10Ba2++22OH-→10BaSO4↓+5NH3?H2O+2AlO2-+3Al（OH）3↓+4H2OD.3NH4++4Al3++8SO42-+8Ba2++16OH-→8BaSO4↓+3NH3?H2O+3Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
网友回答
BC
解析分析：铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]是一种复盐，向其溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸根沉淀钡离子，同时氢氧根离子沉淀铝离子，随滴入的氢氧化钡增多，硫酸根离子全部沉淀，同时铝离子沉淀完全，过量的氢氧根离子和铵根离子结合生成一水合氨，氢氧化铝不能溶解在氨水中，继续滴入氢氧化钡，氢氧化铝沉淀溶解，依据离子反应顺序书写离子方程式判断；
解答：A、反应中氢氧化钡低显生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀；故A错误；
B、NH4Al（SO4）2?12H2O和Ba（OH）2 按照1：2恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨，继续加入氢氧化钡0.5mol，氢氧化铝沉淀完全溶解，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO2-+2H2O，故B正确；
C、NH4Al（SO4）2?12H2O和Ba（OH）2 按照5：10恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨，继续加入1molBa（OH）2，溶解2mol氢氧化铝沉淀，剩余氢氧化铝沉淀3mol，反应的离子方程式为：5NH4++5Al3++10SO42-+10Ba2++22OH-→10BaSO4↓+5NH3?H2O+2AlO2-+3Al（OH）3↓+4H2O；故C正确；
D、NH4Al（SO4）2?12H2O和Ba（OH）2 按照4：8恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨，无氢氧化铝沉淀溶解，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，离子反应顺序是解题关键，题目难度较大．