人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖（C6?H12O6）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量．若1000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，
计算：（1）理论上至少消耗O2多少克？
（2）多少升空气中含有这些质量的氧气？
（相对原子质量：H：1，C：12、O：16，O2密度按1.43克/升计，计算结果取整数）
网友回答
解：（1）设消耗氧气的质量为x，
?? C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
?? 180????192
1000g×5%? ?x
180：192=（1000g×5%）：x
解之得：x≈53g
（2）由O2密度按1.43克/升计，则53g氧气的体积数是：V=53g÷1.43克/升≈37升；由于氧气在空气中的体积约占，则需空气的体积是：37升÷=185升．
答：（1）理论上至少消耗O253克；（2）185升空气中含有53克质量的氧气．
解析分析：根据葡萄糖缓慢氧化的化学方程式和葡萄糖（C6H12O6）的质量，列出比例式即可计算出生成氧气的质量；再根据密度公式，求出氧气的体积数，然后由氧气约占空气体积的五分之一，求得客气的体积数．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，还考查学生运用密度公式由质量求体积的计算，此外，还必须知道空气中氧气的体积分数．最后注意题后要求不要忽略．此题甚好．