无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na2?S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2?O）
（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是______，装置中的NaOH溶液的作用是______．
（2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：______，解释这种现象的离子方程式是______；品红溶液：______，出现这种现象的原因是：______．
（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是______．
网友回答
解：（1）亚硫酸钠在600℃以上可分解，这在中学化学中未介绍，但根据题示信息可推出分解产物．根据“Na2SO3分解生成Na2S+另一种固体”，可从硫元素化合价变化进行推理分析，另一种固体中硫元素的化合价应高于+4价，所以这种固体是Na2SO4，解的化学方程式是4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4；从中可得出，装置中会产生SO2、H2S等气体，考虑到这些气体都不能直接排放到空气中，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收SO2或H2S，故