水的理化性质是什么,水的性质是什么啊？？？

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一、水的物理性质
　　1.水是无色、无臭、无味液体，在浅薄时是清澈透明，深厚时呈蓝绿色
　　2.在1 atm时，水的凝固点(f.p.)为，沸点(b.p.)为100℃。
　　水在0℃的凝固热为5.99 kJ/mole(或80 cal/g)
　　水在100℃的汽化热为40.6 kJ/mole(或540 cal/g)
　　由於水分子间具有氢键，故沸点高、莫耳汽化热大，蒸气压小
　　(1)沸点：液体的饱和蒸气压等於液面上大气压之温度，此时液体各点均呈剧烈汽化现象，且液气相可共存若液面上为1 atm(76 mmHg)时，则该沸点称为「正常沸点」，水的正常沸点为100℃
　　(2)若液面的气压加大，则液体需更高的蒸气压才可沸腾；而更高的温度使得更高的蒸气压，故液体的沸点会上升。
　　液面上蒸气压愈大，液体的沸点会愈高
　　例：压力锅，压力锅内水面造成6atm而使水的沸点升至105℃以上，如此高温的水煮起东西会比平常更快
　　(3)反之，若液面上气压变小，则液面的沸点将会下降
　　3.水在4℃(精确值为3.98℃)时的体积最小、密度最大，D = 1g/mL
　　(1)三相点：在真空容器中，纯质的液相、固相、气相以平衡状态同时存在的温度与压力称之。
　　(2)临界点（critical point）之温度为临界温度，压力为临界压力。
　　1. 临界温度：加压力使气体液化之最高温度称为临界温度。如水之临界温度为374℃，若温度高於374℃，则不可能加压使水蒸气液化
　　2. 临界压力：在临界温度时，加压力使气体液化的最小压力称之。临界压力等於该液体在临界温度之饱和蒸气压。
　　二、水的化性
　　1.水是最常见的溶剂
　　(1)一般而言活性小的金属和非极性分子物质在水中的溶解度较小。但分子量小、极性大且能与水分子产生氢键的分子物质，如氨(NH3)、甲醇 (CH3OH)、蔗糖(C12H22O11)皆易溶於水中
　　如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
　　(2)水是电解质的优良溶剂因为水是极性分子，可与电解质的阴阳离子水合，隔离阳离子与阴离子间之吸引力，而使电解质溶於水中
　　参阅课本p.67，Fig 4-1
　　2.水分子中氢与氧都有同位素存在
　　(1)氢的同位素有三种
　　氢(或H)：占天然存在的氢之99.98％
　　氘(或D)：占天然存在的氢之0.04％
　　氚(或T)：具有放射性
　　(2)氧的同位素有三种
　　氧-16()：占天然存在氧的99.76％
　　氧-17()：占天然存在氧的0.04％
　　氧-18()：占天然存在氧的0.20％
　　(3)纯化的水可视为1H216O。
　　自然界水中含有极少量的氧化氘(D2O)，可有水电解后的残液分馏而得
　　∵在电解水时，由於H2O较轻，比D2O更易移动到电极分解，故电解后留下的液体中含D2O的比率较电解前多
　　氧化氘俗称重水(heavy water)，广用於核子反应器，作为中子的减速器
　　3.常见与水有关的化学反应
　　(1)水与全部的碱金属及碱土族的钙、锶、钡等均可反应产生氢氧化物及氢气
　　如 Ca(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+H2(g)
　　(2)水和许多金属氧化物反应会生成碱
　　K2O(s)+H2O(l)→2KOH(aq)
　　CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(aq)
　　(3)水和许多非金属氧化物反应会生成酸
　　SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(aq)
　　CO2(g)+H2O(l)→H2CO3(aq)

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水同其它物质一样，受热时体积增大，密度减小。纯水在摄氏零度时密度为999.87千克/立方米，在沸点时水的密度为958.38千克/立方米，密度减小4%。
　　在正常大气压下，水结冰时，体积突然增大11%左右。冰融化时体积又突然减小。据科学家观测，在封闭空间中，水在冻结时，变水为冰，体积增加所产生的压力可达2500个大气压力。这一特性对自然界和工业有重要意义。岩石裂隙在反复融冻时裂隙逐渐增大就是这个道理。地埋输水塑料管为防冻坏,一般要求一定的埋深（大于冻土层深度）。
　　水的冻结温度随压力的增大而降低。大约每升高130个大气压，水的冻结温度降低1摄氏度。水的这种特性使大洋深的水不会冻结。
　　水的沸点与压力成直线变化关系。沸点随压力的增加而升高。
　　水的热容量除了比氢和铝的热容量小之外，比其它物质的热容量都高。水的传热性则比其它液体小。由于这一特性，天然水体封冻时冰体会级慢地增厚，即使在水面长其封冻时，河流深处可能仍然中液体，水的这种特性对水下生命有重要意义。水的这一特性对指导灌溉也有意义，如进行冬灌能提高地温，防止越冬作物受低温冻害。