水的性质和用途.,水有哪些性质？

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物理性质：
　　水通常是无色、无味的液体。
　　沸点：99.975℃（气压为一个标准大气压时，也就是101.375kPa）。
　　凝固点：0℃
　　三相点：0.01℃
　　最大相对密度时的温度：3.982℃
　　比热容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸发潜热：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃
　　密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3。
　　临界温度：374.2℃
　　导热率:在20℃时，水的热导率为0.006 J/s·cm·K，
　　冰的热导率为0.023 J/s·cm·K，
　　在雪的密度为0.1×103 kg/m3时，雪的热导率为0.00029 J/s·cm·K。
　　化学性质：
　　化学式：H₂O
　　结构式：H—O—H（两氢氧键间夹角104.5°）。
　　相对分子质量： 18.016
　　化学实验：水的电解。方程式：2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑（分解反应）
　　分子构成：氢原子、氧原子。
　　CAS号： 7732-18-5
　　水具有以下化学性质：
　　1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。
　　水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。
　　2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。
　　2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
　　3.水的还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气
　　2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。
　　4.水的电解：水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 
　　2H₂O=2H₂↑+O₂↑。
　　5.水化反应：
　　水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。
　　Na₂O+H₂O=2NaOH
　　6.水解反应
　　氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加热）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
　　碳化钙水解： CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
　　卤代烃水解： C₂H₅Br+H₂O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C₂H₅OH+HBr
　　醇钠水解：C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH
　　酯类水解CH₃COOC₂H₅+H₂O（铜或银催化并且加热）←→CH₃COOH+C₂H₅OH
　　多糖水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆
　　丙腈水解：CH₃CH₂CN+H₂O→CH₃CH₂C(OH)NH
　　CH₃CH₂C(OH)NH+H₂O→CH₃CH₂C(OH)₂NH₂→
　　CH₃CH₂CONH₂+H₂O→CH₃CH₂COOH+NH₃
　　酰胺水解：—CO—NH—+H₂O→—COOH+NH₂—
　　6.水分子的直径数量级为10的-10次方，一般认为水的直径为2~3个此单位。
　　7.水的电离：纯水有极微弱的导电能力，因为水有微弱的电离，存在着水的解离平衡。
　　H₂O←→H⁺+OH⁻
　　298.15K(即：25摄氏度)时纯水的离子积为10-14。
　　8.水是两性物质，既有氢离子（H⁺），也有氢氧根离子（OH⁻）。但纯净蒸馏水是中性的。
　　9.水的PH值:水在25℃下PH值为7(中性),随着温度的变化仍为中性。
　　水的用途：
　　（1）生活用水：洗脸、刷牙、洗澡、做饭等
　　（2）农业用水：灌溉庄稼、稀释农药等
　　（3）工业用水：冷却、洗涤、制造、加工等
　　（4）动植物的生命活动离不开水，成人每天平均需要补充2.5升左右的水。
　　（5）在实验室：①溶解物质配成溶液（水为常见的容积）②洗涤仪器③用作试剂④用排水法收集气体。
　　拓展资料：
　　众所周知，水有三态，分别为：固态、液态、气态。
　　但是水却不止只有三态，还有：超临界流体、超固体、超流体、费米子凝聚态、等离子态、
　　玻色-爱因斯坦凝聚态等等。
　　参考资料：水_百度百科

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水的物理性质：
　　在1atm下水的沸点为100℃。
　　水的凝固点：1atm下水的凝固点为0℃。
　　水的密度：4℃水的密度最大，为1g/ml。
　　水的比热：1k cal/g ℃，比一般物质大，因此水比其它一般物质温度较不易变动。
　　水的化学性质：
　　水为良好溶剂：
　　重水：自然界水中含极少量重水。
　　水当作反应物：
　　水与碱金属作用，生成氢气和氢氧化物。
　　水与大部份金属氧化物作用生成碱性氧化物。
　　水与大部份非金属氧化物作用生成酸性氧化物。
　　水的离子积：水为极弱电解质，其温度越高，水的离子积之值越大。
　　水同其它物质一样，受热时体积增大，密度减小。纯水在摄氏零度时密度为999.87千克/立方米，在沸点时水的密度为958.38千克/立方米，密度减小4%。
　　 在正常大气压下，水结冰时，体积突然增大11%左右。冰融化时体积又突然减小。据科学家观测，在封闭空间中，水在冻结时，变水为冰，体积增加所产生的压力可达2500个大气压力。这一特性对自然界和工业有重要意义。岩石裂隙在反复融冻时裂隙逐渐增大就是这个道理。地埋输水塑料管为防冻坏,一般要求一定的埋深（大于冻土层深度）。
　　 水的冻结温度随压力的增大而降低。大约每升高130个大气压，水的冻结温度降低1摄氏度。水的这种特性使大洋深的水不会冻结。
　　 水的沸点与压力成直线变化关系。沸点随压力的增加而升高。
　　 水的热容量除了比氢和铝的热容量小之外，比其它物质的热容量都高。水的传热性则比其它液体小。由于这一特性，天然水体封冻时冰体会极慢地增厚，即使在水面长其封冻时，河流深处可能仍然是液体，水的这种特性对水下生命有重要意义。水的这一特性对指导灌溉也有意义，如进行冬灌能提高地温，防止越冬作物受低温冻害。
　　 水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。在自然界，纯水是非常罕见的，水通常多是酸、碱、盐等物质的溶液，习惯上仍然把这种水溶液称为水。纯水可以用铂或石英器皿经过几次蒸馏取得，当然，这也是相对意义上纯水，不可能绝对没有杂质。水是一种可以在液态、气态和固态之间转化的物质。固态的水称为冰；气态叫水蒸气。水汽温度高于374.2℃时，气态水便不能通过加压转化为液态水。
　　 分子结构： 水分子是V形分子、极性分子。
　　 在20℃时，水的热导率为0.006 J/s？cm？K，冰的热导率为0.023 J/s？cm？K，在雪的密度为0.1×103 kg/m3时，雪的热导率为0.00029 J/s？cm？K。水的密度在3.98℃时最大，为1×10^3kg/m3，温度高于3.98℃时，水的密度随温度升高而减小 ，在0～3.98℃时，水不服从热胀冷缩的规律，密度随温度的升高而增加。水在0℃时，密度为0.99987×10^3kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×10^3kg/m3。因此冰可以浮在水面上。
　　 水的热稳定性很强，水蒸气加热到2000K以上，也只有极少量离解为氢和氧，但蒸馏水在通直流电的条件下会离解为氢气和氧气。具有很大的内聚力和表面张力，除汞以外，水的表面张力最大，并能产生较明显的毛细现象和吸附现象。纯水没有导电能力，普通的水含有少量电解质而有导电能力。
　　 水本身也是良好的溶剂，大部分无机化合物可溶于水。
　　 在-213.16℃，水分子会表现出现厌水性