相同条件下，H2、N2两种气体按体积比为2：1的比例混合，所得混合气体中N2质量为1.4g，问：
（1）该混合气体的总质量为多少？
（2）该混合气体在标准状况下的体积为多少？
网友回答
解：（1）n（N2）==0.05mol，
∵相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比
∴n（H2）=2?n（N2）=2×0.05mol=0.1mol
∴m（混）=1.4g+0.1mol×2g?mol-1=1.6g，
答：该混合气体的总质量为1.6g．
（2）V（混）=n（混）×Vm=（0.05mol+0.1mol）×22.4L?mol-1=3.36L
答：该混合物气体的总质量为1.6g，标准状况下的体积为3.36L．
解析分析：根据N2的质量可求其物质的量，进而求出H2的物质的量，以及混合气体的质量，然后根据气体摩尔体积去求解混合气体的体积．
点评：本题属于根据n=m/M和v=n×Vm的计算，但要明确阿伏伽德罗定律及其推论的运用，本类题在学习新课时成为难题，原因在对计算式记忆不牢，运用不熟悉，因此要求必须理解公式并熟练记忆和运用．