将一定量的?Na2CO3固体加足量的水溶解，配成59.2g?溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图1所示（反应后的溶液温度为20℃）请根据题意回答下列问题．
查阅相关资料：不同温度下氯化钠的溶解度（见图2）
（1）反应完全时，放出气体的总质量为______?g．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是______．
（3）当滴加了73g稀盐酸时，通过计算说明烧杯中的溶液是否为饱和溶液．
网友回答
解：（1）从图象可以看出当滴加盐酸的质量是73g时反应恰好完成，此时的气体质量即为气体的总质量；
设生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，
?Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
?????? ? 73??? 117??????44
??????? 73g×10%?x????? y
解得：x=11.7g???? y=4.4g
（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余．故溶液中的溶质为NaCl和HCl．
（3）根据（1）中的解答可以知道反应后溶液中溶质即氯化钠的质量为：11.7g；
溶液的总质量为59.2g+73g-4.4g=127.8g，假设溶液中的溶质能够全部溶解，则溶液中溶质的质量分数为×100%=9.1%，20℃时氯化钠的溶解度为36g，故改饱和溶液的溶质质量分数为×100%=26.5%，所以该温度下此时溶液不饱和．
故