某国曾发生一起重大交通事故：一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：aNH4NO3→bO2↑+cX↑+dH2O，若NH4NO3与O2的物质的量之比为2：1，则X的化学式为A.N2B.N2OC.NOD.NO2
网友回答
A
解析分析：NH4NO3与O2的物质的量之比为2：1，设有2molNH4NO3参加反应，生成1molO2，根据H守恒可知应生成4molH2O，结合O元素守恒判断．
解答：NH4NO3与O2的物质的量之比为2：1，
设有2molNH4NO3参加反应，生成1molO2，
根据H守恒可知应生成4molH2O，
根据O元素守恒可知生成物X不含O元素，应为N2，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，解答本题可从元素守恒的角度解答，较为简单，该反应中被氧化的元素为N和O元素，题目难度中等．