取等物质的浓度NaOH溶液两份A和B，每份20ml，向其中各通入一定量的CO2，然后分别将其稀释为100ml，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸的体积（单位为ml）的关系如图所示．
（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）______加入盐酸后产生CO2体积的最大值______ml，滴入盐酸的过程中发生反应的离子方程式______、______．
（2）曲线B?表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）______，两溶质物质的量之比为______；加入盐酸后产生CO2体积的最大值为______?ml．
（3）求原NaOH溶液物质的量的浓度______mol?L-1．
网友回答
解：（1）当生成CO2气体时，发生反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸50mL时没有气体生成，可能发生
OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，
根据反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，可知n（HCO3-）=n（H+）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，
根据反应CO32-+H+=HCO3-，可知n（CO32-）=n（HCO3-）=0.005mol，而此时消耗n（H+）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，
则说明所得溶液中的溶质为Na2CO3，
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
????? 1mol? 22.4L
???? 0.005mol V?
生成CO2体积为V==0.112L=112mL，
故