（1）现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是______；为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L?NaOH溶液的体积______．
（2）将25g?A、5g?B和10g?C的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含A?10g、C?21g，还有一种新物质D，则该反应中反应物的质量比为______，若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18．则该反应的化学方程式为：______．
（3）已知：MnO2+4HCl?（浓）?MnCl2+Cl2↑+2H2O，一定质量的二氧化锰固体溶解在100mL?过量的浓盐酸中，当反应生成?4.48L?氯气（标况下）时，请计算：被氧化HCl的物质的量．（要求写出计算过程）
网友回答
解：（1）48.00mg的Mg2+的物质的量为=0.002mol，故镁离子的浓度为=0.004mol/L；
使泉水所含的Mg2+全部沉淀，则n（NaOH）=2n（Mg2+）=2×0.002mol=0.004mol，故需要氢氧化钠的体积为=0.004L=4mL，故