用锌片和稀硫酸反应，六次实验结果记录如下（本题结果均取整数）．求：
（1）二．五两次产生硫酸锌的质量依次是多少．
（2）画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线．
（3）若使（10+m）g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体质量多少克？
（4）稀硫酸的溶质的质量分数是多少？
次数加入锌的质量（g）稀硫酸（g）生成硫酸锌的质量（g）一2605二460三66015四86017五1060六126017
网友回答
解：（1）根据实验数据，锌粒每增加2g，生成的硫酸锌就增加5g，当消耗锌4克时，应生成硫酸锌的质量==10g．
（2）设生成17g硫酸锌时，反应掉的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
?65?????? 161?
? x????? ?17g
，x≈6.86g
当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为6.86g；金属锌与硫酸接触开始生成硫酸锌，曲线的起点即坐标原点；随锌质量增加生成硫酸锌的质量不断增大，直至锌的质量为6.86g时，恰好完全反应，生成17g硫酸锌，以后反应结束，硫酸消耗完毕，故随锌质量增加而生成硫酸锌的质量不再变化，据此画出曲线；
（3）第4次实验硫酸完全反应，当第5次实验中金属锌的质量增加时，硫酸已消耗完毕，当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为6.86g，多余的锌均剩余，若使（10+m）g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体质量为（10+m）g-6.86g=（m+3.14）g．
（4）设生成17g硫酸锌时消耗硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
?????98????161?
?????y??? 17g
?，y≈10.3g
稀硫酸的溶质的质量分数为：×100%≈17%
答：稀硫酸的溶质的质量分数为17%．
???故