现有某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+?的氯化镁和氯化铝溶液200ml．
（1）该溶液中Cl-物质的量浓度是______；要将溶液中Mg2+转化为沉淀完全分离，至少需加入2.4mol/L的氢氧化钠溶液______升．
（2）若要配制上述200ml的溶液，需要的玻璃仪器有______．
（3）人们常将配制过程简述如下：
①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液．
其正确的操作顺序是______．（填各步骤序号）
（4）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？______．
网友回答
解：（1）电荷守恒有c（Cl-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+）=2×2mol/L+3×2mol/L=10mol/L，
将溶液中Mg2+转化为氢氧化镁沉淀完全分离，铝离子转化为偏铝酸根，此时氢氧化钠恰好反应需要体积最少，此时溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，故n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=10mol/L×0.2L+2mol×0.2L=2.4mol，故需要氢氧化钠溶液的最小体积为=1L，故