化学上常采用燃烧法测定有机物的组成．现取4.6克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克的二氧化碳和5.4克水，则该有机物的化学式可能是A.CH4OB.CH4C.

网友回答

D
解析分析：根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用8.8g二氧化碳和5.4g水可求C、H两种元素的质量，若C、H两种元素的质量等于4.6g，则有机物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于4.6g，则有机物中含有O元素，然后利用质量来求原子个数之比来确定有机物的化学式．

解答：由4.6g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据质量守恒定律可知，则有机物中一定含有C、H两种元素，
C元素的质量为8.8g×（×100%）=2.4g，
H元素的质量为5.4g×（×100%）=0.6g，
2.4g+0.6g=3g＜4.6g，
则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为4.6g-3g=1.6g，
有机物中C、H、O的原子个数比为：：：=2：6：1，
即有机物的化学式为C2H6O，
故选D．

点评：本题考查燃烧法确定有机物的化学式，学生应能根据元素守恒、质量守恒的思维来分析解答问题，注意守恒思想在化学式推断中的重要作用．