利用图装置进行A、B、C三组实验,将分液漏斗a中的少量溶液滴入b中,待完全反应后打开止水夹d.在a、b、c中加入的试剂如表中所示.
请填写表中的空格:
abc实验现象化学方程式A稀硫酸碳酸钠石蕊试液c中________c________B过氧化氢溶液二氧化锰热水和白磷c中________b中________C氢氧化钠溶液二氧化碳稀盐酸b中________b中________
网友回答
有气泡产生,溶液变红色 CO2+H2O═H2CO3 有气泡产生,白磷在水下燃烧 2H2O2 2H2O+O2↑ c中液体进入b中,有气泡产生 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
解析分析:A、硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,结合石蕊的性质进行分析.
B、根据白磷的化学性质进行分析.
C、根据反应前后气体体积的变化及物理有关规律进行综合分析.
解答:A、反应生成二氧化碳气体,气体溶于水生成碳酸,溶液呈酸性,可使石蕊试液变红色.
B、过氧化氢在二氧化锰存在下分解为水和氧气,由于白磷的着火点低,当通入氧气后,发现在水下白磷燃烧.
C、由于二氧化碳和氢氧化钠反应时b中的气体减少,压强减小,当打开水阀时,由于外界大气压大于b中气体的压强,将C中的盐酸压入b中,盐酸和生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体.
故