复分解反应的具体概念是什么,关于复分解反应

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由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
　　可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性

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1、复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
　　可简记为：AB+CDAD+CB理解复分解反应必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离，离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。因此，酸、碱、盐溶液间的反应一般都是复分解反应。另外还需要注意一点，复分解反应中各元素的化合价在反应前后都不发生变化。
　　2、复分解反应发生的条件：复分解反应能否发生，取决于复分解反应的生成物中有没有气体、沉淀、或水生成。为什么复分解反应的生成物中一定要有气体、沉淀、或水生成时反应才能进行到底呢？因为复分解反应从本质上说应该叫做溶液中的离子互换反应。它是反应物在水溶液中相互交换离子的反应。这种离子交换的过程能不能发生，取决于溶液中的某些离子能否两两结合生成一种能从溶液中脱离开去的物质，从而把这些离子在溶液中的数量大大降低。当两种离子结合从而生成气体、沉淀或水时，它们就能从溶液中脱离出去（如生成气体逸出，生成沉淀从溶液中析出），或者生成一种很稳定而难电离的物质（如水），这个离子交换反应就能趋于完成。
　　举例来说，当NaOH溶液与盐酸反应时，NaOH中的氢氧根离子和盐酸中的氢离子两两结合生成难电离的化合物水，大大减少了溶液中氢氧根离子和氢离子的数量，反应就能发生。
　　3、常见复分解反应发生的具体条件：
　　（1）酸+碱性氧化物盐+水反应物中酸必须可溶。如：CuO+2HClCuCl2+H2O（2）酸+碱盐+水反应物中至少有一种可溶。如：NaOH+HClNaCl+H2O（3）酸+盐新盐+新酸反应物中酸必须可溶，生成物中有气体或沉淀生成。此反应只能用强酸制弱酸或强酸制强酸，不能用弱酸制强酸。
　　如：
　　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
　　（4）碱+盐新碱+新盐反应物都可溶且生成物中必须有沉淀（铵盐与碱反应生成气体）。
　　如：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O（5）盐+盐两种新盐反应物都可溶且生成物中必须有沉淀，即“两可溶生成一沉淀”。