NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.0.1molPCl3中形成共价键的电子数是0.3NAB.100mL1mol/LNaHSO4溶液中HSO4-数是0.1NAC.标准状况下，11.2LCO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5NAD.17gH2O2完全分解，转移电子数是1NA
网友回答
C
解析分析：A、依据形成共价键是共用电子形成的实质，结合分子结构计算；
B、依据NaHSO4溶液中HSO4-完全电离分析判断；
C、依据气体摩尔体积的条件应用，结合CO2和O3的分子中含有的原子数相同分析；
D、质量换算物质的量，结合过氧化氢分解的氧化还原反应的电子转移分析计算．
解答：A、共价键是以共用电子对形成，所以0.1molPCl3中形成共价键为3各共价键，所含的电子数是0.6NA，故A错误；
B、100mL1mol/LNaHSO4溶液中HSO4-离子在中学阶段是完全电离成硫酸根离子和氢离子，不存在硫酸氢根离子，故B错误；
C、标准状况下，11.2LCO2和O3混合气体物质的量为0.5mol，因为二氧化碳分子和臭氧分子中的原子数相同，所以0.5molCO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5NA，故C正确；
D、17gH2O2物质的量==0.5mol，完全分解的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑，2molH2O2分解O元素的化合价从-1价变化为0价和-2价，电子转移数为2mol，所以0.5mol过氧化氢分解电子转移为0.5mol，即0.5NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查共价键的实质，硫酸氢根离子在溶液中的存在形式，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算．