某盐酸的密度为1.095g?cm-3，质量分数为10.0%，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少L？
网友回答
解：（1）密度为1.095g?cm-3，质量分数为10.0%的盐酸的物质的量浓度c=mol/L=3mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为3mol/L；
（2）200mL该盐酸中n（HCl）=0.2L×3mol/L=0.6mol，由方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，生成的氢气的物质的量为：0.6mol×=0.3mol，故生成氢气体积为：0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：标准状况下生成氢气的体积为6.72L．
解析分析：（1）根据c=计算盐酸的物质的量浓度；
（2）发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据n=cV计算n（HCl），盐酸完全反应，根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算生成的氢气的体积．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意（1）中利用物质的量浓度与质量分数的关系进行计算，较定义式计算更为简单．