在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是A.13.6克B.10.2克C.34克D.3.4克

网友回答

D
解析分析：在8H3+3Cl2═2+6H4Cl反应中，由化合价的变化可知，当有3molCl2参加反应时有2molNH3被氧化，计算出氯气的物质的量，根据反应的方程式计算．

解答：在8H3+3Cl2═2+6H4Cl反应中，由化合价的变化可知，当有3molCl2参加反应时有2molNH3被氧化，
n（Cl2）==0.3mol，
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl?? 被氧化的NH3
???? 3mol????????????? 2mol
???? 0.3mol??????????? 0.2mol
则被氧化的NH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键．