镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为A.6gB

网友回答

C
解析分析：m（沉淀）=m（混合物）+m（OH-），反应中存在：MgMg2+Mg（OH）2，FeFe3+Fe（OH）3，
得出n（e-）=n（OH-），以此计算沉淀的质量．

解答：n（NO）==0.1mol，
生成0.01molNO，转移的电子的物质的量为：n（e-）=0.1mol×（5-2）=0.3mol，
反应中存在：MgMg2+Mg（OH）2，FeFe3+Fe（OH）3，
则n（e-）=n（OH-），
又m（沉淀）=m（混合物）+m（OH-），
所以：m（沉淀）=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g，
故选C．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，解答本题注意从电子守恒和质量守恒的角度分析，找出电子与氢氧根离子的物质的量的关系是解答本题的关键，可起到事半功倍的效果．