称取生铁屑13g放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸充分反应（杂质不反应），反应后生成氢气0.4g，计算：（1）生铁样品中，铁的质量分数，（2）消耗20%的硫酸多少克．

网友回答

解：设生铁样品中铁的质量为x，消耗硫酸的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56??98???????? 2
x?? y???????? 0.4g
56：2=x：0.4g，解之得 x=11.2g
98：2=y：0.4g，解之得 y=19.6g
生铁样品中铁的质量分数=×100%≈86.1%
消耗20%的硫酸的质量=19.6g÷20%=98g
答：（1）生铁样品中，铁的质量分数为86.1%；
（2）消耗20%的硫酸98g．
解析分析：生铁为铁和碳的混合物，其中碳及其它杂质不与硫酸反应，因此，反应所产生氢气是由铁与硫酸反应而产生的．所以可以根据产生氢气的质量计算铁、硫酸的质量．

点评：生铁屑13g不是纯净铁的质量，不能直接代入化学方程式进行计算．