某化学兴趣小组对硫酸亚铁（FeSO4）受热分解产物作出以下两种假设：
假设一：如果硫酸亚铁以KClO3分解的方式进行，则分解的化学方程式为：________．
假设二：如果硫酸亚铁以CaCO3的分解方式进行，则分解的化学方程式为：________．
为验证以上假设是否正确，该化学兴趣小组进行如下实验验证：取适量硫酸亚铁白色粉末，隔绝空气加强热一段时间后，发现白色粉末变成红棕色，同时有无色气体生成．
①由此得出的正确结论是________；
A、假设一正确，假设二不正确????B、假设二正确，假设一不正确
C、假设一和假设二均正确????????D、假设一和假设二均不正确
②生成物中硫元素的化合价为________．
网友回答
FeSO4FeS+2O2↑ FeSO4FeO+SO3 D +4，+6
解析分析：根据KClO3分解的方式：2KClO32KCl+3O2↑，可写出FeSO4 的分解方式；根据CaCO3的分解方式：CaCO3 CaO+CO2↑，可写出FeSO4 的分解方式；根据三氧化二铁是红棕色，可对硫酸亚铁白色粉末加强热的生成物进行分析判断，由此可得反应的方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，据此可计算生成物中硫元素的化合价，解答本题．
解答：根据KClO3分解的方式：2KClO32KCl+3O2↑，写出FeSO4 的分解方式为：FeSO4FeS+2O2↑；故