某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样质量为1.56g，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水的总质量为190.72，将1.56g上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12g．
求：
（1）反应中产生的氧气在标准状态下的体积为多少mL？
（2）样品中Na2O和Na2O2的物质的量比为多少？
网友回答
解：将样品加入到水中发生：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，设混合物中含有xmolNa2O，ymolNa2O2，
则有
解之得：，则
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
???? 2mol??????????????22.4L
???? 0.01mol?????????? V（O2）??????????
V（O2）==0.112L=112mL，
答：反应中产生的氧气在标准状态下的体积为112mL；
（2）n（Na2O）：n（Na2O2）=0.0126：0.01=1.26：1，
答：样品中Na2O和Na2O2的物质的量比为1.26：1．
解析分析：将样品加入到水中发生：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应的方程式计算．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意本题过氧化钠与水反应生成氧气，根据质量守恒可计算出过氧化钠的质量，注意物质的量应用于化学方程式的计算．