在小河的两岸分别有甲、乙两个工厂，它们向小河排出的污水中共含有Fe3+、Cl-、OH-、Na+、H+、CO32-、SO42-、Ca2+等八种离子，甲厂污水呈黄色，乙厂污水无色透明，两厂污水交汇处有明显的浑浊并产生大量的气泡，如果甲、乙两厂的污水中各含有四种离子，则：
甲厂污水中含有的离子是________；
乙厂污水中含有的离子是________；
两厂污水交汇处发生反应的离子方程式（有几个写几个）________．
网友回答
Fe3+、Ca2+、H+、Cl- OH-、CO32-、SO42-、Na+ 2H++CO32-=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ca2++SO42-=CaSO4↓
解析分析：甲厂污水呈黄色，说明含有大量的Fe3+，从离子能否发生反应的角度判断，Ca2+和SO42-、CO32-离子会生成沉淀，Fe3+和OH-、CO32-离子会生成沉淀，H+与OH-、CO32-反应而不能共存，结合溶液呈电中性原则分析．
解答：甲厂污水呈黄色，说明含有大量的Fe3+，Fe3+和OH-、CO32-离子会生成沉淀，则OH-、CO32-应存在于乙厂中，
Ca2+和SO42-、CO32-离子会生成沉淀，乙厂中含有CO32-，则Ca2+应存在于甲厂中，SO42-存在于乙厂中，
H+与OH-、CO32-反应而不能共存，则H+应存在于甲厂中，
所以甲厂含有Fe3+、Ca2+、H+等离子，根据溶液电中性原则，还应含有Cl-，
乙厂含有OH-、CO32-、SO42-等离子，根据溶液电中性原则，还应含有Na+，
两厂污水交汇处有明显的浑浊并产生大量的气泡发生反应的离子方程式有：
2H++CO32-=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ca2++SO42-=CaSO4↓等，
故