在MnO2+4HCl=MnC12+C12↑+2H2O的反应中：
①________是氧化剂
②发生氧化反应的物质是________．
③在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为________．
④当1mol的MnO2完全反应时电子转移的总数为________mol．
网友回答
MnO2 HCl 1：1 2
解析分析：在MnO2+4HCl=MnC12+C12↑+2H2O的反应中，MnO2中Mn元素化合价降低，在反应中MnO2为氧化剂，
HCl中Cl元素化合价部分升高为0价，被氧化，则HCl既表现为酸性，又表现出还原性，
根据化合价的变化计算转移电子的物质的量．
解答：①在MnO2+4HCl=MnC12+C12↑+2H2O的反应中，MnO2中Mn元素化合价降低，在反应中MnO2为氧化剂，故