某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na2CO3的质量分数．取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g．请帮助实验小组完成以下计算：
（1）生成二氧化碳的质量为______克；
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
网友回答
解：解：（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：12g+72.4g-80g=4.4g．
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y
??? Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
??? 106???????????117????? 44
?????x????????????y?????? 4.4g
???
解得：x=10.6g，y=11.7g．
（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：×100%=88.3%；
（3）反应后有氯化钠：11.7g+12g-10.6g=13.1g；故反应后溶质的质量分数为：×100%=16.4%；
故