因外观相似，某同学不慎将一份氯化钠粉末与一份碳酸钠粉末混在了一起．某研究小组的同学欲探究这份粉末中各组分的含量，于是做了如下实验：
①将粉末混合均匀，取10g粉末，充分溶于45.7g水中制成混合溶液．
②向混合溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，看到的现象为______
③将产生的气体全部先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，目的是为了______；最终将气体通入足量氢氧化钠溶液中（如图1），测量氢氧化钠溶液的增重（其它误差忽略不计）．
④绘制氢氧化钠溶液的增重质量与所滴入稀盐酸质量的关系曲线，如图2：
回答下列问题：
（1）完成实验步骤②、③的两处空白．
（2）反应过程中，生成二氧化碳的总量为______g．
（3）计算?①原混合粉末中氯化钠的质量．?②当反应恰好结束时，所得溶液的溶质质量分数为多少．（保留一位小数）
网友回答
解：（1）由于碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，所以该过程的现象是产生大量气泡；
浓硫酸是常见的干燥剂，此处就是对二氧化碳进行干燥的过程，故作用是除去二氧化碳气体中的水蒸气；
（2）由图象可知溶液增加了2.2g后不再增加，所以生成二氧化碳的质量是2.2g；
（3）设原混合粉末中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106?????????? 117????? 44
?x??????????? ?y????? ?2.2g
x=5.3g??? y=5.85g
原混合粉末中氯化钠的质量为 10g-5.3g=4.7g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为×100%=11.7%
故