某化学小组在实验室里发现一小袋包装破损的氢氧化钠固体，想通过实验和计算确定样品中Na2CO3的质量分数．经称量，发现这包变质的氢氧化钠样品质量为18.6g，将它溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸直至过量．测出加入稀盐酸的质量与产生气体的质量如图（假设产生的气体全部逸出）．试计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）．
（2）加入的稀盐酸的质量分数．
（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是______（写出化学式）．
网友回答
解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸溶质的质量为y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑?
106????73??????????????44
x?????y??????????????4.4g
==???
x=10.6g??????y=7.3g??
试样中碳酸钠的质量分数为：×100%≈57.0%???
（2）样品中氢氧化钠的质量=18.6g-10.6g=8g
设与氢氧化钠反应的盐酸溶质的质量为z
NaOH+HCl=NaCl+H2O?????????????
40????36.5
8g?????z???????
=
z=7.3g
稀盐酸中溶质的质量=7.3g+7.3g=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6%????
（3）由图可以看出，在B点时，稀盐酸的质量是在A点的2倍，说明氢氧化钠和碳酸钠都反应完全，烧杯内溶液中的溶质只剩下NaCl、HCl；
故