学校化学实验室买来了几包纯碱供大家做试验用，大鹏仔细看了包装说明（如图），并产生“说明是否真实”的疑问？他取一小包纯碱样品进行实验：准确称取11g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸50g．得固液混合物质量为57g（杂质不溶于水且与盐酸不反应）．
请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式______；
（2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式______；
（3）该样品中碳酸钠的质量分数为______；
（4）向反应后的固液混合物中加入143.4g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______；
（5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为______．
网友回答
解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑；
（2）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=11g+50g-57g=4g，
Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑
106??????????????????? 44
x????????????????????? 4g
=
解得x=9.64g
（3）样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈87.6%
（4）设反应生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑
????????????? 117?????44
?????????????? y??????4g
=? y≈10.64g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈5.35%
（5）设50g稀盐酸中HCl的质量为z
Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑
??????? 73????????????44
??????? z???????????? 4g
=? z≈6.64g
则150g这样的稀盐酸中HCl质量=6.64g×=19.92g
需要36.5%的浓盐酸质量=19.92g÷36.5%≈54.58g≈55g
故