草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO?7H2O，常保持

草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：

（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO?7H2O，常保持______过量，理由是______．
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得Fe（C2O4）?2H2O沉淀需用水洗涤．检验沉淀是否洗涤干净的方法是______．
（3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量和C2O含量的实验步骤如下：
步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体ag（约1.5g），配成250mL待测液．
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入6mol?L-1HCl 10mol，加热至70～80℃，趁热用SnCl2-TiCl3联合还原法将Fe3+全部还原为Fe2+，加入MnSO4溶液10mL，在75～80℃下用0.01000mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（Cl- 不参与反应），将C2O全部氧化成CO2，Fe2+全部氧化成Fe3+记录体积．
步骤3：…
步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次．
①步骤2操作时，还需要如图所示的仪器中的______（填序号）．
②步骤2中MnSO4溶液的作用是______，滴定终点的现象是______．
③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是______．