氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g，求原混合物中铜的质量分数是多少？
（H2+CuO??Cu+H2O???????H-1??O-16??Cu-64）
网友回答
解：设原混合物中含氧化铜的质量为x，
CuO+H2Cu+H2O 固体质量减少
80????????64????? 80-64=16
x???????????????? 2g-1.8g=0.2g
x=1g
则原混合物中含铜的质量分数为：g×100%=50%．
答：原混合物中铜的质量分数是50%
解析分析：用差量法解答本题．由氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H2Cu+H2O可以看出，原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差，就是固体减少的质量，据此列出比例式，就可计算出混合物中含氧化铜的质量，然后根据质量分数公式计算出原混合物中含铜的质量分数．
点评：本题主要考查学生利用差量法和化学方程式解答问题的能力．利用差量法解答有关化学方程式的计算问题，是较常见的一种解题方法，关键是分析清楚差量与物质质量的关系．