将干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物16.4g放到试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为11.6g．
（1）计算制得氧气多少克？
（2）求原混合物中氯酸钾的质量分数．
网友回答
解：（1）根据质量守恒定律可以知道，制得氧气的质量为：16.4g-11.6g=4.8g；
（2）设混合物中氯酸钾的质量为x??????????????
2KClO32KCl+3O2↑????????????????
245??????????????96
x????????????????4.8?g
=
解得：x=12.25g???????
所以原混合物中氯酸钾的质量分数×100%=74.7%．??????????????????????
答：（1）制得氧气4.8g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为74.7%．
解析分析：（1）在本题中，反应前后固体出现了差值，根据质量守恒定律，减少的质量是氧气的质量；
（2）根据氧气的质量求氯酸钾的质量，然后求出其质量分数即可．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中．