某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中锌的含量．现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：
时间/min0369粗锌及溶液总质量/g150.4150.2150.0150.0（1）涉及的化学方程式为______；
（2）计算反应过程中产生氢气的质量为______；
（3）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数．
网友回答
解：（1）锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）20g粗锌与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为：150.4g-150.0g=0.4g
（2）设20g粗锌中锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65????????????? 2
x??????????????0.4g
x=13g
粗锌中锌的质量分数为：×100%=65%
故