某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ．配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．
Ⅱ．实验探究Fe3+与Fe2+相互转化
实验1：0.1mol/L?FeCl2溶液无明显现象溶液变红
实验2：0.1mol/L?FeCl3溶液溶液变红溶液红色未褪去
（1）写出Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式______．
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因______．
（3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
步骤1：10mL?0.1mol/L?KI溶液溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1?取2mL黄色溶液溶液变红
试管2?取3mL黄色溶液溶液变蓝
试管3?取3mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
①试管2中滴加K3[Fe（CN）6]检验的离子是______．
②黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-?和______．
③综合上述实验现象，得出的实验结论是______．
网友回答
解：（1）Fe（OH）2Cl和盐酸反应生成盐和水，离子反应方程式为：Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O，
故