（1）启封前该瓶浓硫酸溶液的质量是多少？
（2）取该浓硫酸10g中配制成19.6%的稀硫酸多少克？
（3）向一定量的NaOH溶液中加入10g上述配制的稀硫酸，恰好完全反应，试计算：（提示：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
①参加反应的NaOH的质量是多少？
②若要计算反应后溶液质的质量分数，题中还缺少的一个数据是______．（可能用到的相对原子质量：H-1；Na-23；O-16；S-32）
网友回答
解：（1）启封前该瓶浓硫酸溶液的质量=500mL×1.84g/cm3=920g
（2）取该浓硫酸10g中配制成19.6%的稀硫酸==50g
（3）①设参加反应的NaOH的质量为x．
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
? 80?? 98
? x?? 10g×19.6%
=?
x=1.6g
答：启封前该瓶浓硫酸溶液的质量是920g；取该浓硫酸10g中配制成19.6%的稀硫酸50g；参加反应的NaOH的质量是1.6g；
②根据所加稀硫酸中溶质硫酸的质量，可计算反应后所得溶液中溶质硫酸钠的质量；如果已知氢氧化钠溶液的质量或氢氧化钠溶液的质量分数，可利用质量守恒定律，计算出反应后所得溶液质量；利用溶质的质量分数计算公式就可完成反应后溶液质的质量分数的计算；
故