在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂是：________，还原剂是：________，被氧化的物质是：________，发生还原反应的物质是：________．氧化产物是________，还原产物是：________当有0.5mol的Cl2生成时，反应中转移的电子数是：________．
网友回答
MnO2 HCl HCl MnO2 Cl2 MnCl2 NA
解析分析：根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂以及反应类型、反应产物，由氯气与转移电子的关系式计算转移电子数．
解答：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，该反应中元素的化合价变化为：MnO2→MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，得电子，所以MnO2氧化剂，氧化剂被还原发生还原反应，其对应的产物MnCl2是还原产物；HCl→Cl2，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以HCl是还原剂，还原剂被氧化发生氧化反应，其对应的产物Cl2是氧化产物．
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O?? 转移电子
??????????????? 1mol??????2 NA
??????????????? 0.5mol???? NA
故