下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃2030405060溶解度
g/100g水NaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110（1）20℃时，氯化钠的溶解度为______；
（2）要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，溶解过程所需要的仪器有______；
（3）现有操作步骤：a．溶解 b．加热浓缩 c．降温结晶 d．过滤；若KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3的操作步骤是（填序号）______；
（4）60℃时，100g KNO3饱和溶液恒温蒸发10g水，会有______g硝酸钾晶体折出；
（5）向100g 10%的KNO3溶液中加入12.5g KNO3固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为______．
网友回答
解：（1）由表中数据可知：20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g；
（2）要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，溶解过程所需要的仪器有：盛装溶液的烧杯和用来搅拌、加速溶解的玻璃棒；
（3）由图表可知：硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大；所以若KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3的操作步骤是：先将固体溶解，然后加热浓缩，形成较高温度下的硝酸钾饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度变化较大，降低温度析出的晶体主要是硝酸钾，再过滤即可得较纯净的硝酸钾；
（4）这一温度下的溶解度是110g，也就是100g溶剂中会溶解110g溶质，故10g水中最多溶解11g加入硝酸钾时；所以60℃时，100g KNO3饱和溶液恒温蒸发10g水，会析出11g晶体；
（5）向100g 10%的KNO3溶液中加入12.5g KNO3固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为：×100%=20%；
故